Industriell online pH-meter og dens anvendelse i mineralforedlingsanlegg
Online påvisning av pH-verdien til flotasjonsslurry har alltid vært et problem som plager mineralbehandlingsprosessen. Nøkkelen til å bruke en pH-målerbrønn er rimelig utvalg, riktig installasjon og nøye vedlikehold. Shenzhen Pingao Testing introduserer deg også for bruken av pH-målere og spesifikke tekniske tiltak i et bestemt mineralforedlingsanlegg. Denne metoden er effektiv og har universell anvendelighet til andre lignende flotasjonsoperasjoner. pH-verdien til flotasjonsslurry er svært viktig i mineralbehandlingsprosessen. faktorer knyttet til kvaliteten på mineralforedlingsindikatorer. Imidlertid har de fleste mineralforedlingsanlegg i mitt land ikke implementert online deteksjon av pH-verdien til slurryen. Online påvisning av pH-verdien til slurryen har alltid vært et problem som plager automatiseringen av mineralbehandling i mitt land. Ut fra de eksisterende problemene er de viktigste manifestasjonene: kort levetid for elektrodene, store feil, dårlig stabilitet og tungt vedlikehold. Imidlertid er pH-deteksjonsteknologi og -produkter relativt modne, og måleresultatene er meget gode under laboratorieforhold. Imidlertid er online påvisning av pH-verdi i mange produksjonsprosesser for mineralforedling vanskelig å oppnå tilfredsstillende resultater, og kan til og med ikke brukes normalt. Noen mineralforedlingsanlegg har høye krav til pH-verdi. Online testing kan bare gjøres på avstand, og noen bruker ganske enkelt pH-testpapir i stedet for pH-meter for måling. Forfatteren mener det er vanskelig å oppdage pH-verdien til slurry på nett. I tillegg til objektive grunner, skyldes det mer søkerpartens feilaktige valg, vedlikehold og tekniske tiltak av pH-måleren. For å bruke en pH-målerbrønn i mineralforedling, må du forstå prinsippet, strukturen, utvalget, vedlikeholdet osv. av en pH-måler, og ta rimelige tiltak ut fra forholdene på mineralforedlingsstedet.
Grunnleggende prinsipper for pH-måling
Den kanskje mest kjente og eldste nullstrømmålingsmetoden som brukes for å bestemme forløpet av kjemiske reaksjoner er pH-måling. Generelt sett brukes pH-måling til å bestemme surheten eller alkaliteten til en bestemt løsning. Selv kjemisk rent vann dissosieres i spormengder. Ioniseringsligningen er: H2O H2O=H3O-OH-(1) Siden bare en svært liten mengde vann er dissosiert, er den molare konsentrasjonen av ioner generelt en negativ effekteksponent. For å unngå å bruke den negative molare konsentrasjonen Kalkulerende krafteksponenter, foreslo biolog Soernsen i 1909 å erstatte denne ubeleilige verdien med en logaritme og definere den som "pH-verdi". Matematisk er pH definert som den negative av den vanlige logaritmen til hydrogenionkonsentrasjonen. Det vil si: pH=-log[H] (2) Siden ioneproduktet er svært avhengig av temperatur, for pH-verdien til prosesskontroll, må temperaturkarakteristikkene til løsningen være kjent samtidig. Dette kan bare oppnås når det målte mediet har samme temperatur. Sammenlign deres pH-verdier. For å oppnå og reproduserbare pH-verdier benyttes potensiometrisk analyse for pH-målinger. Elektrodene som brukes i potensiometrisk analyse kalles galvaniske celler. Spenningen til dette batteriet kalles elektromotorisk kraft (EMF). Denne elektromotoriske kraften (EMF) består av 2 halvceller. En halvcelle kalles måleelektroden, og dens potensial er relatert til en spesifikk ioneaktivitet; den andre halvcellen er referansehalvcellen, vanligvis kalt referanseelektroden, som vanligvis er koblet til måleløsningen og koblet til måleinstrumentet. . Standard hydrogenelektrode er referansepunktet for alle potensialmålinger. Standard hydrogenelektrode er en platinatråd som er elektrolytisk belagt (belagt) med platinaklorid og omgitt av hydrogengass. Den mest kjente og mest brukte pH-indikerende elektroden er glasselektroden. Det er et glassrør med en pH-følsom glassmembran blåst på enden. Røret er fylt med en KCI-bufferløsning inneholdende mettet AgCI, med en pH-verdi på 7. Potensialforskjellen som finnes på begge sider av glassmembranen gjenspeiler pH-verdien. Denne potensielle forskjellen følger Nernst-formelen: E=Eo. 1n[H3oq(3)n. 』I formelen: E - potensial; E elektrode standard spenning; R - gasskonstant; T - Kelvin temperatur; F - Faraday konstant; N - valens av det målte ion; [HO] - aktivitet av HO-ion. Det kan sees fra formelen ovenfor at potensialet E har en viss sammenheng med HO-ioneaktiviteten og temperaturen. Ved en viss temperatur kan måling av potensialet E beregne ln[HO] (konverter til log[HO] for å få pH), som er pH Grunnleggende deteksjonsprinsipper. I Nernst-formelen spiller temperatur "' en stor rolle som variabel. Når temperaturen stiger, vil potensialverdien øke tilsvarende. For hver 1 grads temperaturøkning vil en 0.2mV/pH endring i potensialet Uttrykt i pH-verdi, endres pH-verdien med 0,0033 per pH per I~C større enn I applikasjoner hvor temperaturen er 30 grader eller mindre enn 20 grader og pH-verdien er større enn 8 eller mindre enn 6, må temperaturendringer kompenseres.
