Industriell pH-måler og dens bruk i konsentrator
On-line deteksjon av pH-verdien til flotasjonsmasse er alltid et vanskelig problem som forvirrer fordelingsprosessen. Nøkkelen til å bruke pH-måler godt er rimelig utvalg, riktig installasjon og nøye vedlikehold. Shanghai Womao Instrument Technology Co., Ltd. introduserer bruken av industriell pH-meter i en konsentrator og de spesifikke tekniske tiltakene. Denne metoden har god effekt og er universell for andre lignende flotasjonsoperasjoner. pH-verdien til P flotasjonsmasse er en svært viktig faktor i beneficieringsprosessen, som er relatert til kvaliteten på beneficieringsindikatorer. Imidlertid har de fleste mineralforedlingsanlegg i Kina ikke realisert on-line deteksjon av massens pH-verdi, og online-deteksjon av massens pH-verdi har alltid vært et vanskelig problem som forvirrer Kinas mineralbehandlingsautomatisering. Ut fra de eksisterende problemene er de viktigste manifestasjonene: kort levetid, stor feil, dårlig stabilitet, stort vedlikehold og så videre. Imidlertid er pH-deteksjonsteknologien og produktene relativt modne, og måleeffekten er meget god under laboratorieforhold. Imidlertid er online deteksjon av pH-verdi i mange mineralprosesser vanskelig å oppnå tilfredsstillende resultater, eller kan til og med ikke brukes normalt. Noen mineralforedlingsanlegg kan bare holde seg unna online påvisning av pH-verdi, og noen bruker ganske enkelt pH-testpapir i stedet for pH-meter for å måle. Etter forfatterens mening er det vanskelig å oppdage ph-verdien til masse på nett. Bortsett fra objektive grunner, er det mer på grunn av feil valg, vedlikehold og tekniske tiltak av pH-måleren ved applikasjonssiden. For å gjøre god bruk av pH-måleren i mineralbehandling, er det nødvendig å forstå prinsippet, strukturen, valget og vedlikeholdet av pH-måleren, og ta rimelige tiltak i henhold til situasjonen på mineralforedlingsstedet.
1 Grunnprinsippet for pH-måling
Jeg er redd for at den gamle nullstrømmålemetoden som ble brukt for å bestemme den kjemiske reaksjonsprosessen er pH-måling. Generelt sett brukes pH-måling for å bestemme pH til en løsning. Selv en liten mengde kjemisk rent vann dissosieres, og ioniseringsligningen er: H2O H2O=H3O-OH-(1) Fordi bare en liten mengde vann dissosieres, er den molare konsentrasjonen av ioner generelt negativ krafteksponent. For å unngå å bruke den negative potenseksponenten til molar konsentrasjon for drift, foreslo biolog Soernsen i 1909 å erstatte denne ubeleilige verdien med logaritme og definere den som "pH-verdi". Matematisk er pH-verdien definert som den negative verdien av den vanlige logaritmen for hydrogenionkonsentrasjon. Det vil si pH= a log[H ](2) Fordi det ioniske produktet er veldig avhengig av temperatur, må temperaturkarakteristikkene til løsningen være kjent samtidig for pH-verdien til prosesskontroll, og pH-verdier kan bare sammenlignes når det målte mediet har samme temperatur. For å få * * og reproduserbar pH-verdi, er det nødvendig å bruke potensiometri for å måle pH-verdi. Elektroden som brukes i potensiometrisk analyse kalles en galvanisk celle. Spenningen til dette batteriet kalles elektromotorisk kraft (EMF). Denne elektromotoriske kraften (EMF) består av to halvceller. En halvcelle kalles en måleelektrode, og dens potensial er relatert til spesifikk ioneaktivitet. Den andre halvcellen er en referansehalvcelle, vanligvis kalt en referanseelektrode, som vanligvis kommuniseres med måleløsningen og kobles til det industrielle pH-måleren. Standard hydrogenelektrode er referansepunktet for alle potensialmålinger. Standard hydrogenelektrode er en platinatråd, som er belagt (belagt) med platinaklorid ved elektrolyse og fylt med hydrogen rundt den. * Kjent til * Den vanligste pH-indikatorelektroden er en glasselektrode. Det er et glassrør med en pH-følsom glassfilm blåst på enden. Røret er fylt med KCI bufferløsning som inneholder mettet AgCI, og pH-verdien er 7. Potensialforskjellen som finnes på begge sider av glassfilmen og reflekterer pH-verdien følger Nernst-formelen: E=EO.1n [ H3OQ (3) n. Hvor: e-potensial; Standard spenning på elektroden; R-gass konstant; T-Kelvin * * temperatur; F-Faraday konstant; N-valensen til ionet som skal måles; Aktivitet av [HO]-HO ion. Fra formelen ovenfor kan det ses at potensialet E har et visst forhold til aktiviteten og temperaturen til HO-ioner. Ved en viss temperatur kan ln[HO] beregnes ved å måle potensialet E (konvertert til en log[HO] for å oppnå pH), som er det grunnleggende prinsippet for pH-deteksjon. I Nernst-formelen spiller temperatur en viktig rolle som variabel. Når temperaturen stiger, vil den potensielle verdien øke. Når temperaturen øker hver 1 grad, vil potensialet endres med 0.2 mv/pH. Uttrykt ved pH-verdi, endres ph-verdien med 0,0033pH per I~C per lpH. Det vil si at for måling av 20 ~ 30 grader og 7pH, er det ikke nødvendig å kompensere for temperaturendringen; For applikasjoner hvor temperaturen er større enn 30 grader eller mindre enn 20 grader og pH-verdien er større enn 8 eller mindre enn 6, må temperaturendringen kompenseres.
