pH-meter elektrodebeskyttelsesløsningskonfigurasjon
Det kjemiske navnet på PH-elektrodebeskyttelsesløsningen kaliumklorid er KCL, dens molekylvekt=74.551 hvitt krystall eller krystallinsk pulver. Den har en bitter og salt smak. Hygroskopisk, forseglet og holdt tørt. En liter=1000 milliliter (1000ML) 3mol/L kaliumkloridløsning - det vil si at hver liter av løsningen inneholder 3 mol kaliumklorid, mol (mol) er en støkiometrisk enhet, og masseverdien til hver mol stoff er lik stoffet Den relative molekylmassen til 3mol/L KCl er ca 223,5g KCl per liter.
Konfigurer raskt pH-meter|surhetsmålerbeskyttelsesløsning - 3mol/L KCl-løsning Utvidelsestrinn:
1. Beregning: KCl molar masse er 74,5g/mol, deretter KCl masse=3mol×74,5g/mol=223,5g;
2. Veiing: Vei KCl 223,5g med en analytisk vekt, vær oppmerksom på bruken av den analytiske vekten;
3. Oppløsning: Løs det helt opp med 100 ml destillert vann i et beger, og rør med en glassstang;
4. Overføring og vasking: overfør den oppløste løsningen til en 1000 ml målekolbe, og bruk en målekolbe med smal munn;
Merk: For å forhindre at løsningen søles, og samtidig ikke la løsningen renne nedover flaskeveggen over skalalinjen, bruk en glassstang for drenering. For å sikre at det oppløste stoffet overføres til målekolben så fullstendig som mulig, bør begerglasset og glassstangen vaskes med destillert vann to eller tre ganger, og løsningen etter hver vask helles i målekolben. Rist målekolben forsiktig for å blande løsningen grundig; (bruk en glassstang til drenering)
5. Konstant volum: Når du tilsetter vann til 2-3 cm nær skalaen, bruk en gummidråpe for å tilsette destillert vann til vekten. Denne operasjonen kalles konstant volum. Ved konstant volum, vær oppmerksom på at det laveste punktet på den konkave væskeoverflaten til løsningen er tangent til skalalinjen, og synet er horisontalt i forhold til skalalinjen, og du kan ikke se ned eller se opp, ellers vil det føre til feil;
6. Rist godt: konsentrasjonen av løsningen etter konstant volum er ikke jevn, korken på målekolben skal være tett plugget, og korken skal holdes oppe med pekefingeren, og bunnen av flasken kan støttes av fingrene på den andre hånden og målekolben skal snus opp ned og ristes flere ganger for å blande løsningen jevnt. Denne operasjonen kalles risting;
7. Rist KCl-løsningen etter konstant volum. Hell den tilberedte løsningen i reagensflasken, lokk på flasken og merk den. Dette er en 3mol/L KCl-løsning.
Kaliumkloridet som brukes til å bløtlegge elektroden kan være mettet løsning. Den enkleste måten er å tilsette litt destillert vann (som 100g/eller 100ml) til begeret, og deretter tilsette kaliumklorid under omrøring til det ikke lenger kan løses opp. Kaliumklorid regnes som mettet. Konsentrasjonen av kaliumklorid som brukes til å bløtlegge elektroden er 3mol/L. Ifølge omregningen er det 223,5 gram kaliumklorid i 1000 mg løsning.
