PH meter prinsipp PH meter klassifisering
Ph-måleren kalles også surhetsmåleren. Det er et ofte brukt instrument og utstyr som hovedsakelig brukes til å nøyaktig måle pH-verdien til væsken. Den kan også måle MV-verdien til ioneelektrodepotensialet med den tilsvarende ioneselektive elektroden. Den brukes hovedsakelig i kjemisk prosess, farmasøytisk industri, matteknologi og andre felt.
pH-meterprinsipp
Den mest grunnleggende metoden er å bestemme pH-verdien til løsningen ved den potensiometriske metoden. Prinsippet for potensiometrisk pH-måling kommer fra Nernst-formelen. Hvis en hydrogenion reversibel elektrode og en referanseelektrode settes inn i løsningen, dannes et primærbatteri. Siden potensialet til referanseelektroden i primærbatteriet er konstant under visse forhold, endres verdien av den elektromotoriske kraften til primærbatteriet med aktiviteten til hydrogenioner i den målte løsningen. Derfor, ved å måle den elektromotoriske kraften til den galvaniske cellen, kan pH-verdien i løsningen beregnes.
pH-meter klassifisering
I henhold til produksjonens og livets behov har folk vitenskapelig undersøkt og produsert mange typer pH-målere.
1. I henhold til målenøyaktigheten
Den kan deles inn i {{0}}.2 nivå, 0.1 nivå, 0.01 nivå eller høyere presisjon.
2. I henhold til volumet på instrumentet
Det er penntype (minitype), bærbar type, skrivebordstype og online-type for kontinuerlig overvåking og måling.
3. I henhold til kravene til bruk
Penntype (miniatyr) og bærbare pH-pH-målere brukes vanligvis av inspektører for å bringe dem til stedet for inspeksjon.
Komponenter av et pH-meter
pH-måleren består av tre deler, enkelt sagt, den er sammensatt av en elektrode og en elektrisk måler.
1) en referanseelektrode;
2) En glasselektrode hvis potensial avhenger av pH i den omgivende løsningen;
3) Et galvanometer som måler bittesmå potensialforskjeller i en svært resistiv krets.
Referanseelektrode:
Den grunnleggende funksjonen til referanseelektroden er å opprettholde et konstant potensial som en kontroll for måling av ulike offsetpotensialer. Sølv-sølvoksidelektroden er for tiden den mest brukte referanseelektroden i pH.
Glasselektrode:
Funksjonen til glasselektroden er å etablere en potensialforskjell som reagerer på endringer i hydrogenionaktiviteten til løsningen som måles. Sett den pH-sensitive elektroden og referanseelektroden i samme løsning for å danne et primærbatteri, og potensialet til batteriet er den algebraiske summen av potensialet til glasselektroden og referanseelektroden. E batteri=E referanse pluss E glass, hvis temperaturen er konstant, endres potensialet til dette batteriet med pH til løsningen som skal måles, og det er vanskelig å måle potensialet som genereres av batteriet i pH meter fordi dens elektromotoriske kraft er veldig liten og kretsen Impedansen er veldig stor, 1-100MΩ; derfor må signalet forsterkes nok til å drive et standard millivoltmeter eller milliamperemeter.
Amperemeter:
Funksjonen til amperemeteret er å forsterke potensialet til primærbatteriet flere ganger, og det forsterkede signalet vises av amperemeteret, og graden av avbøyning av pekeren til amperemeteret indikerer styrken på signalet det skyver. For bruksbehov er skiven til pH-amperemeteret gravert med en tilsvarende pH-verdi; mens det digitale pH-måleren viser pH-verdien direkte i tall.
