Forholdsregler for bruk av glasselektrode til pH-meter
(1) Nøyaktigheten til måleresultatene avhenger først av nøyaktigheten til PH-standardverdien til standard bufferløsning. Derfor bør bufferløsningen tilberedes og lagres i henhold til GB11076-89 "Preparation Method of Buffer Solution for pH Measurement".
(2) Glasselektroder og Gangong-elektroder bør velges, behandles og installeres i henhold til spesifikasjonene.
(3) pH-verdien til vannprøver bør måles på stedet. Ellers bør prøvene holdes ved 0-4 grad etter prøvetaking og måles innen 6 timer etter prøvetaking. Rent vann er nøytralt, med en pH-verdi på 7.0 ved 25 grader. Løsninger under denne verdien er sure, og løsninger over denne verdien er alkaliske. Rent vann ioniserer også (en nedbrytningsprosess som bryter ned ladede ioner) for å produsere hydrogenioner
H+ og hydroksylioner OH- (+ og - er hevet skrift, som indikerer positiv og negativ elektrisitet). Det er bevist at ved 25 grader er hydrogenionene og hydroksydionene i den vandige løsningen (enten den inneholder syre eller alkali) Produktet av konsentrasjonene er en konstant, som alltid er lik 10 i potensen av -14. For eksempel, når hydrogenionkonsentrasjonen er 0.1 mol/L, må hydroksidionekonsentrasjonen være 10 i potensen av -13 mol/L. Ioniseringsprosessen til vann kan uttrykkes som følger: H2O == (H+) + (OH-). Dette er ikke en matematisk ligning. Det representerer bare en prosess, det vil si at et vannmolekyl kan brytes ned til et hydrogenion og et hydroksidion. . Siden graden av nedbrytning av vann påvirkes av temperaturen, er ikke alltid pH-verdien i rent vann (uten urenheter) 7,0. Generelt sett betyr surhet at det er flere hydrogenioner enn hydroksylioner i løsningen. Generelt sett vil pH-verdien ikke være mindre enn 0 eller større enn 14. Konsentrasjonen av hydrogenioner eller hydroksidioner i en slik løsning vil være svært stor (mer enn 1 mol/L), og løsningens surhet eller alkalitet vil Det uttrykkes direkte i form av konsentrasjon, ikke pH-verdi.
