Prinsipp og anvendelse av osmotisk trykkmåling
1. Osmotisk trykk
Osmotisk trykk refererer til den attraktive kraften til oppløste partikler i løsning til vann. Størrelsen på løsningens osmotiske trykk avhenger av antall løste partikler i enhetsvolumet til løsningen: jo flere løste partikler, det vil si jo høyere løsningskonsentrasjon, jo større tiltrekning til vann, og jo høyere løsningsosmotisk trykk ; omvendt, jo færre oppløste partikler, det vil si Jo lavere konsentrasjonen av løsningen er, jo svakere er tiltrekningen til vann og jo lavere er det osmotiske trykket i løsningen.
2. Påføring av osmotisk trykk
Den brukes hovedsakelig til å påvise det osmotiske trykket til løsningen, det osmotiske trykket til menneskelig blod, urin og avføring, det osmotiske trykket til øyedråper og det osmotiske trykket til cellekulturvæske (i de ulike uorganiske saltionene som utgjør den ekstracellulære væsken, innholdet opptar De åpenbare fordelene er Na pluss og Cl-, og mer enn 90 prosent av det osmotiske trykket til ekstracellulær væske kommer fra Na pluss og Cl- Ved 37 grader er det osmotiske trykket til menneskelig plasma omtrent 770 kPa , som tilsvarer det osmotiske trykket til intracellulær væske), etc., Det osmotiske trykket til biokjemiske reagenser, screening av svelgingsforgiftning, overvåking av konsentrasjonen av osmotiske aktive stoffer, bestemmelse av vanninnholdstilstanden hos idrettsutøvere, osmotisk trykk av mat og drikke, etc.
3. Osmotisk trykkdeteksjonsprinsipp Fysisk prinsipp for osmotisk trykk
Når et løst stoff er oppløst i et rent løsningsmiddel, gjennomgår løsningsmidlet følgende endringer:
(1) Frysepunktdepresjon △Tf＝Kf×m
(2) Damptrykkfall △Pv＝Kv×m
(3) Kokepunktstigning △Tb＝Kb×m
(4) Osmotisk trykk stiger △Po＝Ko×m
I formelen er Kf, Kv, Kb og Ko alle konstanter, og m er den molare vektkonsentrasjonen. Det er bare relatert til antall partikler (molekyler, ioner) av det oppløste stoffet i en viss mengde løsning, og har ingenting å gjøre med det oppløste stoffets natur. Disse egenskapene kalles den "kolligative egenskapen" til den fortynnede løsningen.
5. Osmotisk trykkberegning
Enheten for osmolalitet uttrykkes vanligvis i milliosmol oppløst stoff per kilo løsemiddel, dvs. mOsmol/kg. Milliosmolkonsentrasjon (mOsmol/kg) {{0}} [gram oppløst stoff oppløst i hvert kilogram løsemiddel (g/kg)/molekylvekt (g)] × n × 1000, der n er antall partikler dannes når et løst molekyl oppløses i en ideell løsning, slik som glukose n=1, natriumklorid eller magnesiumsulfat n=2, kalsiumklorid n=3, natriumcitrat n{{5} }. I det fysiologiske området og svært fortynnet løsning har osmolariteten et lite avvik fra den beregnede verdien under idealtilstanden; med økningen av løsningskonsentrasjonen, sammenlignet med den ideelle verdien, synker den faktiske osmolariteten, slik som 0,9 prosent klorid For natriuminjeksjon er den ideelle osmolaliteten 2×9/58,4×1000=308mOsmol/kg, men faktisk ved denne konsentrasjonen, n av natriumkloridløsning er litt mindre enn 2, og den faktiske målte verdien er 286mOsmol/kg; komplisert Den teoretiske osmolaliteten til blandinger som hydrolysert proteininjeksjon er ikke lett å beregne, så den uttrykkes vanligvis ved den faktiske målte verdien.
