Arbeidsprinsippet og forholdsregler for glasselektroden til pH-meter
1. Glasselektrodemetoden brukes til å måle pH-verdien til vannprøven. Den mettede kalomelelektroden brukes som referanseelektrode, og glasselektroden brukes som indikatorelektrode for å danne et fungerende batteri med den målte vannprøven. Les av pH-verdien. Glasselektrodemetoden er nøyaktig og rask ved måling av PH, og blir mindre forstyrret av faktorer som vannkroma, turbiditet, kolloidale stoffer, oksidasjonsmidler, reduksjonsmidler og saltholdighet.
2. Instrumenter og reagenser
(1) Instrument a, pH-meter eller ionemåler. b. Glasselektrode, mettet kalomelelektrode
(2) Reagens a, klargjøring av standard bufferløsning ① PH standard bufferløsning A (PH4.008, 25 grader ): Vei 10,12 g kaliumhydrogenftalat (KHC8H4O4) tørket ved 110-130 grader i 2-3 timer, Løs opp i vann og fortynn til 1 L i en målekolbe. ②PH standard bufferløsning B (PH6.865, 25 grader): Vei 3,388 g kaliumdihydrogenfosfat (KH2PO4) og 3,533 g dinatriumhydrogenfosfat (Na2HPO4) som først ble tørket ved 110-130 grad for 2-3 timer, og løs opp i vann og fortynn til 1L i en målekolbe.
3. Driftstrinn
(1) Prøvetaking Ta representative vannprøver i henhold til prøvetakingskrav.
(2) Kalibrering av instrumentet Driftsprosedyren utføres i henhold til instruksjonsmanualen til instrumentet.
(3) For å måle pH til vannprøven, skyll først elektroden med destillert vann, dypp deretter elektroden i prøven, rist testkoppen forsiktig eller rør for å øke hastigheten på elektrodebalansen, la den stå og registrer pH verdi når avlesningen er stabil.
Forholdsregler for bruk av pH-meter glasselektrode
(1) Nøyaktigheten til måleresultatene avhenger først av nøyaktigheten til pH-standardverdien til standard bufferløsning. Derfor bør bufferløsningen tilberedes og konserveres i henhold til GB11076-89 "Preparation Method of Buffer Solution for PH Measurement".
(2) Glasselektroder og Gangon-elektroder bør velges, behandles og installeres i henhold til spesifikasjonene.
(3) pH-verdien til vannprøven bør måles på stedet, ellers bør prøven holdes ved 0-4 grad etter prøvetaking, og målingen bør utføres innen 6 timer etter prøvetaking. Rent vann er nøytralt, og pH-verdien er 7.0 ved 25 grader. Løsninger under denne verdien er sure, og løsninger over denne verdien er alkaliske. Rent vann ioniserer også (en nedbrytningsprosess som bryter ned ladede ioner), ioniserer hydrogenioner
H pluss- og hydroksidioner OH- ( pluss- og -tegn er hevet, indikerer positive og negative ladninger), er det bevist at ved 25 grader, hydrogenionene og hydroksidionene i den vandige løsningen (enten den inneholder syre eller alkali) produktet av konsentrasjonene er en konstant, som alltid er lik 10 i potensen av -14. For eksempel, når konsentrasjonen av hydrogenioner er 0.1 mol/liter, må konsentrasjonen av hydroksydioner være 10 i potensen 13 mol/liter. Ioniseringsprosessen til vann kan uttrykkes som følger: H2O == (H pluss ) pluss (OH-), dette er ikke en ligning i matematikk, det representerer bare en prosess, det vil si at et vannmolekyl kan brytes ned til et hydrogenion og et hydroksidion. Siden graden av nedbrytning av vann påvirkes av temperaturen, er ikke alltid pH-verdien i rent vann (uten urenheter) 7,0. Stort sett betyr surhet at det er flere hydrogenioner og perhydroksidioner i løsningen. Generelt sett vil pH-verdien ikke være mindre enn 0 eller større enn 14. Konsentrasjonen av hydrogenioner eller hydroksidioner i en slik løsning er svært stor (mer enn 1 mol/liter), og løsningens surhet eller alkalitet vil være Det er direkte uttrykt i konsentrasjon, ikke pH.
