Hva vet du om pH-elektroder
Elektroden er en del av pH-måleren. pH-måling gjøres gjennom måleelektroden, referanseelektrode som består av en kjemisk celle.
(1) pH-målingselektrode kalles også pH-indikatorelektrode, hydrogenionaktiviteten i løsningen har en respons, elektrodepotensialet endres. Nesten alle moderne pH-målere bruker glasselektroder som måleelektrode.
(2) Referanseelektrode (inert elektrode), ingen respons på hydrogenionaktiviteten i løsningen. I pH-målingen danner den som en halvcelle med konstant potensial og pH-måleelektrode en kjemisk celle, for å gi og opprettholde et fast referansepotensial.
(3) Komposittelektrode er en kombinasjon av pH-måleelektrode og referanseelektrode. Komposittelektrode påvirkes ikke av oksiderende og reduserende stoffer, balansere raskere, mer utbredt, dagens pH-måling er i utgangspunktet slike elektroder. Enten glassindikatorelektroden eller glasskomposittelektroden er en filmelektrode, er filmpotensialet og den målte hydrogenioneaktiviteten i løsningen energi-starterforhold, noe som gjenspeiler den unike ytelsen til filmelektroden, disse egenskapene til selve elektroden og bruk av påvirkningsbetingelsene, og på resultatene av målingens rolle.
pH-måleren (suritetsmåleren) er et potensiometrisk instrument for å bestemme aktiviteten til H+ i en løsning. verdien målt av pH-måleren brukes som en måte å indikere surheten til en løsning, som uttrykkes som den negative logaritmen av konsentrasjonen av H+-ioner i løsningen, dvs.: pH=ーlg[H+] .
Vi bruker pH-måleren, er ved måleren og elektrode to deler. I selve målingen senkes elektroden ned i løsningen som skal måles, konsentrasjonen av H+ ioner i løsningen omdannes til et millivolt spenningssignal, inngangsmåler. Måleren vil forsterke signalet, og etter logaritmisk konvertering til pH, og deretter ved millivoltnivået viser måleren pH.
pH-måleren bruker en glasselektrode som måleelektrode og en kalomelelektrode som referanseelektrode. Endringer i hydrogenionkonsentrasjon forårsaket av endringer i potensialet til glasselektroden, som resulterer i endringer i potensialet mellom den og elektroden av kvikksølvsyre, bør være i samsvar med formelen (2-6)
