Kan pH-verdien til ultrarent vann måles med et pH-meter?
Brukere som bruker ultra-rent vann-maskiner har denne reaksjonen: "Vårt ultra-rene vann har et problem med pH. Det skal være ultrarent vann med nøytral pH. Resultatet målt av surhetsmåleren er svakt surt (eller alkalisk) . Hva er det? Er det et problem med vannkvaliteten eller noe annet?"
Vanligvis bruker vi 18,2MΩ.cm for å indikere at renheten til ultrarent vann har nådd grensen (den totale saltkonsentrasjonen er under 1ppb)
10 til den -9te potensen av størrelsesorden, relativt små enheter, lik ppm, ppt, etc., som er henholdsvis -6 ganger og -12 ganger.
Slike navn uttrykkes som forskjellige normaliserte mengder avhengig av situasjonen −
ppm10-6 (10 til negativ 6. potens) er ganske mikrogramnivå
ppb10-9 (10 til negativ 9. potens) er ganske nanogramnivå
ppt10-12 (10 til negativ 12. potens) er ganske billedlig}
I dette tilfellet er det bare 1*10-7 M av [H pluss ] og [OH-] igjen i vannet og kan lede anion og kation.
På dette tidspunktet er syre-base-endringen forårsaket av karbondioksid→karbonsyre veldig interessant. Først av alt, selv om konsentrasjonen av karbondioksid i luften bare er 0.035 prosent (350 ppm), kan den produsere kjemiske endringer med vann, og reaksjonen er som følger:
CO2(g) pluss H2O(I)↔H2CO3(I)
Selv om karbonsyre er en svak syre (Ka1=4.3x10-7), siden det ikke er noen dominerende relativt sterk syre, sterk base, konjugert syre og konjugert base i ultrarent vann, er karbonsyre den eneste dominant Svak syre, og den eneste kilden til [H pluss] ioner (forsømmer dissosiasjonen av H2O).
Ka1=[H pluss ][HCO3] /[H2CO3]=4.3x10-7
Om nødvendig kan vi simulere situasjonen for karbondioksid → karbonsyre → karbonation i laboratoriet. Når det ultrarene vannet begynner å bli eksponert for atmosfæren, vil oppløsningen av karbondioksid uunngåelig fortsette. På dette tidspunktet kan vi Det er to måter å overvåke denne prosessen på.
Konduktiviteten vil fortsette å øke. Vanligvis, innen én time, vil konduktiviteten øke fra {{0}}.055μS/㎝ (18.2MΩ.㎝) til over 0.25μS/㎝ (under 4MΩ.㎝). Økt til mer enn 4,5 ganger.
pH vil fortsette å synke fra 7 (nøytral), i løpet av ca. en time vil pH synke til 5,7, og sakte falle til ca. 4,7 (ca. to dager), med få unntak.
Ut fra dette irreversible fenomenet bør selvfølgelig ultrarent vann tas og brukes umiddelbart. Enhver langtidslagring vil ikke bare forårsake forurensning forårsaket av beholdere, men også forurensning forårsaket av støv/flyktige organiske forbindelser/mikroorganismer under åpen himmel, karbondioksid Økningen i ledningsevne og fall i pH er uimotståelig.
Generelle pH-målere er designet for å brukes i løsninger med høy ionestyrke, mens ultrarent vann er en løsning med ekstremt lav ionestyrke. Faktisk finnes det elektroder og verter med høy følsomhet for løsninger med lav ionstyrke på markedet. , hvis denne typen instrument ikke brukes, vil leseverdien hoppe tilfeldig, noe som er svært vanskelig å bekrefte.
Saltbroen er blokkert, noe som resulterer i tap av riktig funksjon, på grunn av manglende vedlikehold av elektroden, og saltbroen er for det meste laget av løst og porøst keramisk eller teflonmateriale, hovedsakelig brukt for å balansere anioner og kationer inni. og utenfor elektroden, men på grunn av mangel på regelmessig rengjøring, i en løsning med lav ionestyrke, er den målte pH-verdien til ultrarent vann stort sett urimelig høy, hvorav de fleste er rundt 9~11. Hvis dette skjer, tilsett bare en teskje nøytralt salt for å øke pH i ionet. Diffusjonsevnen på saltbroen vil med få unntak pH-verdien synke under pH 7 i løpet av få sekunder. I teorien vil ikke nøytral KCl endre pH, men kun ionestyrken.
