En oppsummering av prinsippene, bruken og ytelseskalibreringskunnskapen til pH-målere!
pH-meter er et av de mest brukte instrumentene og utstyret, hovedsakelig brukt til å nøyaktig måle surheten og alkaliniteten til det flytende mediet, med den tilsvarende ioneselektive elektroden kan også måle ioneelektrodepotensialet mV-verdi, pH-meter er mye brukt i industri, landbruk, vitenskapelig forskning, miljøvern og andre felt, folk i henhold til behovene til produksjon og liv, vitenskapelig forskning og produksjon av en rekke modeller av surhet meter.
I henhold til målenøyaktigheten kan deles inn i {{0}}.2 nivå, 0.1 nivå, 0.01 nivå eller høyere presisjon.
I henhold til volumet av instrumentet kan deles inn i penn-type (mini), bærbar, desktop, og kontinuerlig overvåking og måling av online-typen.
Kinas nåværende utviklingsnivå og verdens avanserte nivå er det en avstand, som er mer avansert er Sveits Mettler - Toledo type pH-meter, dens økonomi og bekvemmelighet, nøyaktighet på ± 0.01pH, kan automatisk kompenseres for temperatur .
Prinsippet og strukturen til pH-meter
1.pH meter
pH (surhet) meter er en potensiometrisk metode for å bestemme aktiviteten til H + i løsningsinstrument. pH-meter brukes til å måle verdien av en metode for å uttrykke surheten til løsningen, den bruker den negative logaritmen av konsentrasjonen av H + ioner i løsningen for å indikere at: pH=ー lg [H +] .
pH-måleren vi bruker består av to deler: måleren og elektroden. I selve målingen senkes elektroden ned i løsningen som skal måles, konsentrasjonen av H + ioner i løsningen omdannes til millivolt spenningssignal, inngangsmåler. Måleren vil forsterke signalet, og etter logaritmisk konvertering til pH, og deretter ved millivoltnivået viser måleren pH.
pH-måleren bruker en glasselektrode som måleelektrode og en kalomelelektrode som referanseelektrode. Endringer i hydrogenionkonsentrasjon forårsaket av endringer i glasselektrodepotensialet, som resulterer i endringer i potensialet mellom elektroden og kalomelelektroden, bør være i samsvar med formelen (2-6)
E=E0-2.3026RT/F............(2-6)
I formelen:
E et elektrisk potensial, mV;
E0 et elektrodestandard elektrisk potensial, mV;
R en molar gasskonstant;
T a Kelvin absolutt temperatur;
F en Faraday-konstant.
Fra formelen (2-6) kan ses i måling av pH temperatur er også en viktig faktor, i målingen bør ta hensyn til temperaturendringer, og ta det i betraktning. For tiden brukte pH-elektroder for komposittelektroder, glasselektroder har blitt blandet sammen med elektroden av kalomel.
2.pH elektrode
Elektrode er en uunnværlig del av sammensetningen av pH-måleren. pH-måling er gjennom måling av elektroder, referanseelektrode består av et kjemisk batteri for å fullføre.
