Hva er årsakene til at elektrodene til en pH-meter lett blir skadet?
Mange mennesker, støtt på et slikt problem, deres eget felt bruk av pH-meter, bruker ikke lang periode, vil det være elektrode skade, ikke i det hele tatt og produsenten sa, bruken av tid så lenge, er det en produsent av har elektroder problemer? Hvis du prøver å bytte elektrodene til andre produsenter, kan denne situasjonen også oppstå, hva skjer? Etter nøye konsultasjon vil du oppdage at mediet du måler fører til elektrodeforgiftning.
Elektroden som produseres på markedet nå er en referanse-ph-meter-elektrode av strømningstype, dannelsen av den elektriske kanalen er avhengig av elektrolytten i elektrodens mikroosmotisk trykk, slik at elektrolytten trenger inn i måleløsningen. Når middeltrykket eller konsentrasjonen er høy og påfyllingskanalen ikke er jevn, eller tilstedeværelsen av luftbobler og andre omstendigheter, kan hindre elektrolytteksudatet, øke den midterste impedansen til den elektriske banen, hvis mediet tilbake siver inn i ph-måleren elektrode, kan forurensningen av saltbroen til og med reageres kjemisk med elektrolytten eller den indre elektroden (for eksempel AgCl-sulfid → Ag2S) og gjøre elektroden forgiftet.
I det sterke oksidative mediet vil følsom glassmembran i alkaliske stoffer (hovedsakelig monovalente kationer) tap, slik at hydreringslaget skades, forårsake ph-meter elektrodeforgiftning. Syrebestandige pH-meterelektroder kan brukes, produksjonsprosessen av spesielle prosesstiltak (spesiell additivionformel), forbedret motstand mot syreforgiftning i glassmembranen, mens elektrodenullpotensialet tilsvarer pH0=2, slik at det sure området av linearitet er korrigert.
pH meter elektrode i pH2 ~ pH9 utenfor har ikke et godt lineært forhold, i en sterk sur løsning er det lett å danne et stort antall hydratiserte hydrogenioner H3O, slik at ph meter elektrodeoverflaten av antall H er relativt redusert ph verdiøkninger. Na i sterke alkaliske medier vil også delta i løsningen av H og elektrodehydreringslag på utvekslingsprosessen av H, noe som resulterer i at ph-meter elektrodepotensial øker ph-verdien er lav.
