Hva er årsakene til at pH-meterelektroden lett blir skadet?
Mange kunder har støtt på et slikt problem. pH-måleren som brukes på stedet vil bli skadet etter kort tid. Det er ikke det samme som produsenten sa at brukstiden er så lang. Er det elektroden produsert av produsenten? noe galt? Hvis du prøver en annen elektrode fra en annen produsent, kan denne situasjonen også oppstå. Hva skjer? Etter nøye konsultasjon vil du oppdage at mediet du måler har forgiftet elektroden.
Elektrodene som for tiden produseres på markedet er strømningsreferanse-pH-meterelektroder. Dannelsen av elektriske kanaler avhenger av det mikroosmotiske trykket til elektrolytten i elektroden, slik at elektrolytten trenger inn i måleløsningen. Når middeltrykket eller konsentrasjonen er høy, væskeerstatningskanalen ikke er jevn, eller det er luftbobler osv., kan det hindre lekkasjen av elektrolytten og øke den mellomliggende impedansen til den elektriske banen. Hvis mediet reverserer inn i elektroden på pH-måleren, vil det forurense saltbroen eller til og med Det kan forårsake kjemisk reaksjon med elektrolytt eller intern elektrode (f.eks. AgCl sulfid→Ag2S) for å forgifte elektroden.
I et sterkt oksiderende medium vil tap av alkaliske stoffer (hovedsakelig monovalente kationer) i den følsomme glassmembranen skade hydreringslaget og forårsake forgiftning av elektroden til pH-meteret. En syrebestandig pH-meterelektrode kan velges. De spesielle prosesstiltakene (spesielt tilsatt ioneformel) som ble tatt i bruk i produksjonsprosessen har forbedret glassmembranens evne til å motstå acidose. Samtidig tilsvarer nullpotensialet til elektroden pH0=2, slik at Lineariteten blir korrigert.
pH-meterelektroden har ikke et godt lineært forhold utenfor pH2~pH9, og det er lett å danne store mengder hydroniumioner H3O i en sterkt sur løsning, slik at antallet H på overflaten av pH-meterelektroden synker relativt og pH-verdien øker. Na i det sterke alkaliske mediet vil også delta i utvekslingsprosessen mellom H i løsningen og H på elektrodehydreringslaget, noe som resulterer i en økning i elektrodepotensialet til pH-måleren og en lav pH-verdi.
