Hva er pH-skalaen?
pH-måling er en relativ måling, som kun indikerer pH-forskjellen mellom standardløsningen og den ukjente løsningen. Under faktisk måling må den kalibreres regelmessig med en standard bufferløsning. For å oppnå konsistente verdier må det derfor etableres en pH-skala. pH-skalaområdet er satt fra {{0}} til 14 pH, og verdien av pH-skalaen bestemmes av pH-verdien til referansebufferløsningen. Derfor kan betydningen av pH-skalaen uttrykkes som: i henhold til definisjonen av pH, velg flere pH-bufferløsninger i området 0 til 14 pH som faste punkter på pH-skalaen, og mål pH-ene ved hjelp av nøyaktige metoder som kan oppnås med moderne teknologi. . Det er to typer pH-skalaer i verden, nemlig multiple base pH-skalaer og single base pH-skalaer. Kina bruker flere base pH-skalaer. pH-verdiene til de seks referansebufferløsningene fra 0 til 95 grader er vist i tabell (1).
Krever pH-måling kalibrering?
Det er vanligvis to typer pH-måling: kolorimetrisk metode (pH-testpapir eller kyvette) og elektrodemetode. Den kolorimetriske metoden trenger selvfølgelig ikke å kalibreres, men elektrodemetoden må kalibreres, fordi elektrodemetoden pH-måling er å sammenligne den ukjente løsningen med standardløsningen med kjent pH-verdi i målecellen. Dette er den "operative definisjonen" av elektrodemetodens pH-måling. "Besluttet.
Hva er pH i vann? Hva er poenget?
PH-verdien er en av de viktige fysiske og kjemiske parametrene til vandig løsning. Alle naturfenomener, kjemiske endringer og produksjonsprosesser som involverer vandige løsninger er relatert til pH-verdi. Derfor må pH-verdien måles innen industri, landbruk, medisin, miljøvern og vitenskapelig forskning. pH-verdien til vann er den negative logaritmiske verdien av hydrogenionaktiviteten i vannet, uttrykt som: pH=-lgaH+ pH-verdien kalles noen ganger også hydrogenionindeksen. Siden verdien av hydrogenionaktivitet ofte er svært liten, er den svært upraktisk i bruk. Derfor brukes konseptet med pH-verdi som en indikator på surheten eller alkaliteten til en vandig løsning. Dessuten kan den negative logaritmiske verdien av hydrogenionaktivitet uttrykke størrelsen på endringen i surhet og alkalitet, noe som er veldig praktisk å påføre, og dermed kan vi oppnå: (1) Nøytral vandig løsning, pH=-1g aH += -1g 10-7=7 (2) Sur vandig løsning, pH7, jo høyere pH-verdi, jo sterkere alkalitet.
