Introduksjon til strukturen og prinsippet til PH-måleren
1. En referanseelektrode;
2. En glasselektrode hvis potensial avhenger av pH i den omgivende løsningen;
3. Et galvanometer som er i stand til å måle små potensialforskjeller i en krets med stor motstand.
Følgende er hovedfunksjonene til hver komponent:
1. Den grunnleggende funksjonen til referanseelektroden er å opprettholde et konstant potensial som en kontroll for måling av ulike avvikspotensialer. Sølv-sølvoksidelektroden er for tiden den mest brukte referanseelektroden i pH.
2. Glasselektrodens funksjon er å etablere en potensialforskjell som reagerer på endringer i hydrogenioneaktiviteten til løsningen som måles. Sett den pH-sensitive elektroden og referanseelektroden i samme løsning for å danne et primærbatteri, og potensialet til batteriet er den algebraiske summen av potensialet til glasselektroden og referanseelektroden. E batteri=E referanse pluss E glass, hvis temperaturen er konstant, endres potensialet til dette batteriet med pH til løsningen som skal måles, og det er vanskelig å måle potensialet som genereres av batteriet i pH meter fordi dens elektromotoriske kraft er veldig liten og kretsen Impedansen er veldig stor, 1-100MΩ; derfor må signalet forsterkes nok til å drive et standard millivoltmeter eller milliamperemeter.
3. Amperemeterets funksjon er å forsterke potensialet til primærbatteriet flere ganger. Det forsterkede signalet vises av amperemeteret. Graden av avbøyning av pekeren til amperemeteret indikerer styrken på signalet den skyver. For bruksbehov er skiven til pH-amperemeteret gravert med Den tilsvarende pH-verdien; mens det digitale pH-måleren viser pH-verdien direkte i tall.
Hvordan en pH-måler fungerer
pH-meteret bruker potensiometrisk metode for å måle pH-verdien til løsningen. Derfor kan arbeidsmetoden til pH-meteret ikke bare måle pH-verdien til løsningen, men også måle den elektromotoriske kraften til batteriet. På latin er PH forkortelsen av Pondus hydrogenii, som er aktiviteten til hydrogenioner i stoffet, og pH-verdien er det negative tallet på logaritmen til konsentrasjonen av hydrogenioner.
Hovedmåledelene til pH-meteret er glasselektroden og referanseelektroden, glasselektroden er følsom for pH, og potensialet til referanseelektroden er stabilt. Sett de to elektrodene til pH-måleren i samme løsning for å danne et primærbatteri, og potensialet til primærbatteriet er den algebraiske summen av potensialene til glasselektroden og referanseelektroden.
Potensialet til referanseelektroden til pH-meteret er stabilt, så når temperaturen holder seg stabil, er potensialendringen til primærbatteriet som består av løsningen og elektroden kun relatert til potensialet til glasselektroden, og potensialet til glasselektrode avhenger av pH i løsningen som skal måles. Ved å måle endringen av potensialet kan pH-verdien til pH-løsningen derfor oppnås.
