Relatert deteksjon av multi-gassdetektorer
Gass er en av de fire grunnleggende tilstandene til materie (de tre andre er fast, flytende og plasma). Gasser kan være sammensatt av individuelle atomer (som sjeldne gasser), elementære molekyler sammensatt av ett element (som oksygen), sammensatte molekyler sammensatt av flere elementer (som karbondioksid), og så videre.
Gassblandinger kan inneholde ulike gassformige stoffer, som luft. Den betydelige forskjellen mellom gasser, væsker og faste stoffer er den store avstanden mellom gasspartikler. Denne avstanden gjør det vanskelig for det menneskelige øyet å oppdage fargeløse gasser.
Gass, som væske, er en væske: den kan strømme og deformeres. I motsetning til væsker kan gasser komprimeres.
Hvis det ikke er restriksjoner (som beholdere eller kraftfelt), kan gasser diffundere uten å være begrenset i volum eller fiksert. Atomene eller molekylene til gassformige stoffer kan bevege seg fritt med hverandre.
Egenskapene til gass er mellom væske og plasma, og temperaturen på gassen vil ikke overstige plasmaens. Den nedre grensen for gasstemperatur er degenerert kvarggass, som i økende grad blir verdsatt.
Atomgasser med høy tetthet avkjølt til svært lave temperaturer kan klassifiseres i Bose-gasser og Fermi-gasser basert på deres statistiske egenskaper, mens andre fasetilstander kan referere til fasetilstandslisten.
Under standardforhold inkluderer de kjemiske elementene som er gassmolekyler henholdsvis hydrogen (H2), nitrogen (N2), oksygen (O2) og to halogener, fluor (F2) og klor (Cl2).
I tillegg er det sjeldne enkeltatomgasser som helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe) og radon (Rn).
Fordi de fleste gasser er vanskelige å observere direkte, er de ofte beskrevet av deres fire fysiske eller makroskopiske egenskaper:
Trykk, volum, antall partikler (uttrykt i mol av kjemikere), og temperatur. Disse fire attributtene har gjentatte ganger blitt observert av mange forskere (som Robert Boyle, Jacques Charles, John Dalton, Joseph Louis Gay Lussac, Amadeo Avogadro, etc.) gjennom forskjellige gasser og enheter. Deres nøye studie dannet til slutt den ideelle gassloven som beskriver de matematiske sammenhengene mellom disse egenskapene.
