Hva er forskjellen mellom pH og alkalinitet?
1. Begrepet pH
pH-verdien, også kjent som hydrogenionekonsentrasjonsindeksen og syre-baseverdien, er en skala over hydrogenioneaktiviteten i løsningen, som også er et mål på surheten og alkaliteten til løsningen i vanlig forstand. "H" i "pH" står for hydrogenion (H pluss ), og det er mange teorier om kilden til "p". Konseptet med å sitere den kjemiske verden er å legge til p foran den dimensjonsløse mengden for å representere den negative logaritmen til mengden.
pH-verdien er egentlig en "logaritmisk enhet". Hvert tall representerer en 10-fold endring i surheten til vannet. Vann med pH 5 er lik 10 ganger så surt som vann med pH 6.
Ved standard temperatur og trykk, en vandig løsning med pH =7 (som: rent vann er nøytral, fordi produktet av konsentrasjonen av hydrogenioner og hydroksydioner naturlig ionisert av vann ved standard temperatur og trykk (ioneproduktet) vann) Konstanten er alltid 1×10-14, og konsentrasjonen av de to ionene er 1×10-7moL. pH-verdien er mindre enn 7, noe som indikerer at konsentrasjonen av H pluss er større enn den av OH-, så løsningen er sterkt sur, og pH-verdien er større enn 7. Det betyr at H pluss Konsentrasjonen av OH- er mindre enn OH-, så løsningen er svært alkalisk. Derfor, jo mindre pH-verdien, jo sterkere surhetsgrad i løsningen, jo høyere pH-verdi, desto sterkere alkalitet til løsningen.
2. Konseptet med alkalitet
Alkalinitet refererer til den totale mengden stoffer i vann som kan nøytralisere sterke syrer. Slike stoffer inkluderer sterke baser, svake baser, sterke baser og svake salter og lignende. Alkalinitet i naturlig vann er hovedsakelig forårsaket av bikarbonat (bikarbonat, bikarbonat, det samme nedenfor), karbonat og hydroksid, blant hvilke bikarbonat er hovedformen for alkalitet i vann. Forurensningskildene som forårsaker alkalitet er hovedsakelig avløpsvann som slippes ut fra industrier som papirproduksjon, trykking og farging, kjemisk industri og galvanisering, og tap av vaskemidler, gjødsel og plantevernmidler under bruk.
Alkalinitet og surhet er viktige indikatorer for å bedømme vannkvalitet og kontrollere avløpsvannbehandling. Alkalinitet er også ofte brukt for å evaluere bufferkapasiteten til vannforekomsten og løseligheten og toksisiteten til metaller i den. Definisjonen av total alkalitet er mer vanlig i ingeniørfag, som generelt karakteriseres som konsentrasjonsverdien som tilsvarer kalsiumkarbonat.
3. Forskjellen og forholdet mellom pH og alkalitet
Fra et konseptuelt synspunkt er ikke pH og alkalitet det samme, og deres faktiske betydninger er også forskjellige. Det er ingen klar samsvar mellom pH og alkalitet. Vann (eller løsninger) med samme alkalitet har ikke nødvendigvis samme pH-verdi. Motsatt har ikke vann (eller løsninger) med samme pH-verdi nødvendigvis samme alkalitet.
Årsaken er at pH-verdien direkte reflekterer innholdet av H pluss eller OH- i vann, mens alkaliteten inkluderer ikke bare OH-, men også innholdet av alkaliske stoffer som CO3-2 og HCO{{3} }. For eksempel: NaOH-løsning med en alkalitet på 0.1mol/L, pH=13; NH3-H2O-løsning med en alkalitet på 0.1mol/L, pH=11; NaHCO3-løsning med en alkalitet på 0,1mol/L, pH=8,3.
Selv om det ikke er noen klar samsvar mellom alkalitet og pH-verdier, i praksis, jo høyere alkalitet, desto høyere tilsvarende pH; jo lavere alkalitet, jo lavere er tilsvarende pH; jo høyere alkalitet, jo høyere tilsvarende pH Jo større bufferhjelp; jo lavere alkalitet, jo lavere bufferkapasitet har pH-løsningen!
