Hva er helningen til en pH-meter?
pH-meterhellingen brukes av pH-meteret til å konvertere millivoltsignalet til elektroden til en pH-verdi. Den oppnås ved å dele spenningsforskjellen målt med forskjellige buffere med buffer pl forskjellen. Helningen i pH-måleren beregnes ut fra Nernst-ligningen. Vanligvis vises ikke skråningen før balansen er kalibrert. Helningen er et kriterium for å avgjøre om elektrodens levetid er oppbrukt.
Trenger indikatorer. Generelt er det tre nivåer av elektrodelevetid. Etter kalibrering er helningen til den nye elektroden mellom 95 % og 105 %. Hvis helningen er lavere enn 90, anbefales det å bytte ut elektroden, ellers vil det påvirke målenøyaktigheten. pH-kalibreringsløsning for pH-meterkalibrering. Beregningen av helningen er relatert til elektroden som måler potensialet til løsningen du forbereder. Det er tre standardbuffere. Ved kalibrering er vanligvis to nok. Hvis alle tre er involvert i kalibreringen, vil bakkene være forskjellige tilsvarende.
pH-meter refererer til et instrument som brukes til å måle pH-verdien til en løsning. pH-måleren fungerer basert på prinsippet om et primærbatteri. Den elektromotoriske kraften mellom de to elektrodene til primærbatteriet er basert på Nernsts lov, som er relatert til både egenskapene til elektrodene og konsentrasjonen av hydrogenioner i løsningen. Det er et tilsvarende forhold mellom den elektromotoriske kraften til primærbatteriet og hydrogenionkonsentrasjonen. Den negative logaritmen til hydrogenionkonsentrasjonen er pH-verdien. pH-meter er et vanlig analytisk instrument som er mye brukt i landbruk, miljøvern, industri og andre felt. Jords pH er en av de viktigste grunnleggende egenskapene til jord. Faktorer som temperaturen og ionestyrken til løsningen som skal måles, bør vurderes under pH-målingsprosessen.
Hva er pH? pH er forkortelsen av det latinske ordet "Pondus hydrogenii" (Pondus=trykk, trykkhydrogenium=hydrogen) og brukes til å måle aktiviteten til hydrogenioner i et stoff. Denne aktiviteten er direkte relatert til surheten, nøytraliteten og alkaliniteten til den vandige løsningen. Vann er kjemisk nøytralt, men det er ikke uten ioner. Selv kjemisk rent vann dissosieres i spormengder: strengt tatt eksisterer ikke hydrogenkjerner i fri tilstand før de hydreres med vannmolekyler.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ. Siden konsentrasjonen av hydroniumioner (H3O+) behandles på samme måte som konsentrasjonen av hydrogenioner (H+), kan formelen ovenfor forenkles til følgende vanlig brukte form: H2O=H++ OHˉ
De positive hydrogenionene her uttrykkes som "H+ ioner" eller "hydrogenkjerner" i kjemi. Hydroniumkjerner er representert som "hydroniumioner". Negative hydroksidioner kalles "hydroksidioner".
Ved å bruke loven om massehandling, kan en likevektskonstant bli funnet for å uttrykke dissosiasjonen av rent vann:
K=H3O+×OH-----H2O
Siden bare en svært liten mengde vann dissosieres, er molarkonsentrasjonen av vann faktisk en konstant, og det er en likevektskonstant K som kan brukes til å beregne ioneproduktet KW av vann.
KW=K×H2O KW= H3O+·OH－=10－7·10－7=10－14mol/l (25 grader)
Det vil si at for én liter rent vann ved 25 grader er det 10-7 mol H3O+-ioner og 10-7 mol OHˉ-ioner.
I nøytral løsning er konsentrasjonene av hydrogenioner H+ og hydroksydioner OHˉ begge 10-7mol/l. som:
Hvis det er overskudd av hydrogenioner H+, er løsningen sur. Syre er et stoff som kan dissosiere hydrogenioner H+ i en vandig løsning. På samme måte, hvis OHˉ-ionet frigjøres, er løsningen alkalisk. Derfor er det nok å gi H+-verdien til å indikere egenskapene til løsningen, enten den er sur eller alkalisk. For å unngå å bruke den negative krafteksponenten til denne molekylære konsentrasjonen til å beregne, foreslo biolog Soernsen i 1909 at denne ubeleilige verdien skulle brukes. Verdier erstattes av logaritmer og defineres som "pH-verdi". Matematisk er pH definert som den negative logaritmen til hydrogenionkonsentrasjonen. Det vil si pH=-log[H+].
