Er karbonmonoksid brannfarlig?
dyrebare gamle venn
Juniorkjemi
Utvalgt svar
Karbonmonoksid er brannfarlig, og karbonmonoksid brenner for å generere karbondioksid. Den kjemiske ligningen for reaksjonen er: 2CO pluss O2=tenning=2CO2. Samtidig reduseres også karbonmonoksid. Karbonmonoksid reduserer kobberoksid for å danne kobber og karbondioksid. Den kjemiske ligningen for reaksjonen er: CuO pluss CO=△=Cu pluss CO2.
Karbonmonoksid, kjemisk formel CO, er en fargeløs, luktfri, ikke-stikkende gass. Under standardforhold er den relative molekylmassen til karbonmonoksid 28,01, tettheten er 1,25g/l, frysepunktet er -205.1 grad og kokepunktet er -191.5 grader. Løseligheten i vann er svært lav, og den er ekstremt vanskelig å løse opp i vann. Eksplosjonsgrensen for blanding med luft er 12,5 prosent til 74,2 prosent.
Karbonmonoksid kombineres lett med hemoglobin for å danne karboksyhemoglobin, som gjør at hemoglobin mister sin evne og funksjon til å frakte oksygen, noe som forårsaker vevskvelning og død i alvorlige tilfeller. Karbonmonoksid har en giftig effekt på vevsceller i hele kroppen, spesielt hjernebarken. CO finnes i metallurgi, kjemi, grafittelektrodeproduksjon, husholdningsgass- eller kullovner og bileksos.
Kjemiske egenskaper er: brennbarhet, reduksjon, toksisitet, svært svak oksidasjon. Valensen av karbon i karbonmonoksidmolekylet er pluss 2, som kan oksideres videre til pluss 4, slik at karbonmonoksid er brennbart og reduserbart, og karbonmonoksid kan brennes i luft eller oksygen for å generere karbondioksid.
