Hva er pH-meterhelling
Hellingen til PH-måleren brukes av PH-måleren til å konvertere millivoltsignalet til elektroden til en pH-verdi. Det refererer til spenningsforskjellen målt med forskjellige buffere, delt på buffer pl-forskjellen. Helningen i pH-måleren beregnes etter Nernst-ligningen. Vanligvis vises ikke balansen før skråningen er kalibrert. Hellingen er en viktig indikator for å avgjøre om elektrodens levetid er oppbrukt. Generelt er det tre nivåer av elektrodelevetid. Helningen til en ny elektrode etter kalibrering er mellom 95 prosent og 105 prosent. Hvis helningen er lavere enn 90, anbefales det å bytte ut elektroden, ellers vil det påvirke målenøyaktigheten. pH-kalibreringsløsning for pH-meterkalibrering. Beregningen av helningen er relatert til elektroden som måler potensialet til løsningen du har forberedt. For de tre standard bufferløsningene velges vanligvis to for kalibrering. Hvis alle tre bufferløsninger er involvert i kalibreringen, vil helningen være forskjellig tilsvarende.
Et pH-meter er et instrument som brukes til å måle pH-verdien til en løsning. pH-måleren fungerer etter prinsippet om et galvanisk batteri. Den elektromotoriske kraften mellom de to elektrodene til det galvaniske batteriet er basert på Nernsts lov, som ikke bare er relatert til egenskapene til selve elektrodene, men også til konsentrasjonen av hydrogenioner i løsningen. Det er et tilsvarende forhold mellom den elektromotoriske kraften til primærbatteriet og konsentrasjonen av hydrogenioner, og den negative logaritmen til konsentrasjonen av hydrogenioner er pH-verdien. En pH-meter er et vanlig analyseinstrument som er mye brukt i landbruk, miljøvern og industri. Jords pH er en av de viktige grunnleggende egenskapene til jord. I prosessen med pH-bestemmelse bør faktorer som temperaturen og ionestyrken til løsningen som skal testes vurderes.
Hva er pH? pH er en forkortelse av det latinske ordet «Pondus hydrogenii» (Pondus=trykk, trykkhydrogenium=hydrogen), som brukes til å måle aktiviteten til hydrogenioner i et stoff. Denne aktiviteten er direkte relatert til surheten, nøytraliteten og alkaliniteten til den vandige løsningen. Vann er kjemisk nøytralt, men det er ikke uten ioner. Selv kjemisk rent vann er litt dissosiert: Strengt tatt eksisterer ikke hydrogenkjerner i fri tilstand før hydrering med vannmolekyler.
H2O pluss H2O=H3O pluss pluss OHˉ, siden konsentrasjonen av hydroniumion (H3O pluss ) behandles som konsentrasjonen av hydrogenion (H pluss ), kan formelen ovenfor forenkles til følgende vanlige form: H2O{ {6}}H pluss pluss OHˉ
Det positive hydrogenionet her uttrykkes som "H pluss ion" eller "hydrogenkjerne" i kjemi. Hydroniumkjerner er betegnet som "hydroniumioner". Negative hydroksidioner kalles "hydroksidioner".
Ved å bruke massehandlingsloven kan man finne en likevektskonstant for dissosiasjonen av rent vann:
K=H3O pluss ×OH-————H2O
Siden bare en liten mengde vann er dissosiert, er massen molare konsentrasjon av vann faktisk en konstant, og det er en likevektskonstant K for å oppnå ioneproduktet KW av vann.
KW=K×H2O KW= H3O pluss ·OH－=10－7·10－7=10－14mol/l(25 grader)
Det vil si at det er 10-7 mol H3O pluss-ioner og 10-7 mol OHˉ-ioner i én liter rent vann ved 25 grader.
I en nøytral løsning er konsentrasjonene av hydrogenioner H pluss og hydroksydioner OHˉ begge 10-7mol/l. som:
Hvis det er et overskudd av hydrogenioner H pluss, er løsningen sur. En syre er et stoff som kan dissosiere hydrogenioner H pluss i en vandig løsning. På samme måte, hvis OHˉionene frigjøres, er løsningen alkalisk. Derfor er det å gi H pluss-verdien nok til å indikere egenskapene til løsningen, enten den er sur eller alkalisk. For å unngå beregningen av den negative krafteksponenten til denne molekylære konsentrasjonen, foreslo biologen Soernsen i 1909 at disse ubeleilige verdiene ble erstattet av logaritmer og definert som "pH-verdier". Matematisk definisjon av pH er den vanlige negative logaritmen for hydrogenionkonsentrasjonen. Det vil si pH=-log[H pluss ].
